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Semana #10

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Tema: Modelo actual del átomo Objetivos:   Describir el modelo actual del átomo teniendo en cuenta los  números cuánticos. Partiendo de la  presentación se debe responder el siguiente cuestionario: Qué es un orbital?  Un orbital atómico es la región del espacio donde se mueven los electrones, los cuales no tienen una trayectoria definida, ya que es imposible conocer la posición de un electrón de un orbital en un momento determinado. Definir cada uno de los siguientes números cuánticos y decir los valores que pueden tomar. Numero cuántico principal:  A medida que N aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. Puede tomar los valores enteros positivos: N= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Si en un elemento químico su último nivel es el 3s, su número cuántico principal es el 3.  Número cuántico secundario: El número cuántico secundario es L (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energí
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Semana #9

En está semana desarrollamos la actividad de materia interactiva sobre los átomos que enviamos a el maestro por la plataforma Classroom.
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Semana #8

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TEMA: Repaso de todos los temas trabajados hasta la fecha OBJETIVOS: Reforzar todos los temas que se han trabajado hasta la fecha de hoy. ACTIVIDADES PROPUESTAS: para hacer u diagnóstico de como va el aprendizaje para ello utilizaremos las siguientes actividades La actividad desarrollada es la siguiente:
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Semana #7

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Actividad Inicial: "Fotos impactantes" Se logra ver imágenes profesionales sacadas en el momento exacto en los mejores paisajes del mundo. Continuación de propiedades químicas: Metales de transición: Se encuentran en la mitad de la tabla periódica, forman la familia B que va desde el d1 hasta el d10. Se llaman así porque se encuentran algunos elementos que se comportan como metales y no metales, (Metaloides). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Las tierras raras: Se llaman así porque se encuentran en la tierra muy pocas cantidades de ellas, son radiactivas; Uranio y Plutonio. Grupo VII A - Halogenos: Que quiere decir formadores de sales, son líquidos, sólidos y gaseosos, tienen alta electronegatividad y se encuentran en forma diatomico. Grupo VIII A - Gases nobles y Inertes: Se llaman así porque son muy estables químicamente, dicha estabilidad la da el tener 8 electrones en el ultimo nivel de energía (Octeto). Radio atomico: Se refiere al tamaño d
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Semana #6

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en está semana hicimos un quiz, y perdimos una parte de la clase ya que hubo acto cívico, mostrando las propuestas de los personeros. Actividad Inicial: "El amazonas" Debemos cuidar el amazonas ya que sin el estamos afectando a la vida animal que lo habita y también a los indígenas que viven en esta hermosa selva. En está semana hicimos una tabla periódica y hablamos sobre como estaba compuesta, así como se ve en la foto Carácter metálico y no metálico: Metales:  Se caracterizan porque tienen tendencia a perder electrones (e) y formar iones (+) llamados cationes, son dúctiles y maleables. Son buenos conductores de calor y electricidad. En la tabla periódica esta propiedad aumenta en los grupos de arriba hacia abajo y en los periodos aumenta de derecha a izquierda quiere decir que el elemento más metálico es el francio. No metales: Tienen tendencia a ganar electrones y formar iones (-) llamados aniones, no conduce ni el calor ni la electricidad,
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Semana #5

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En ésta semana desarrollamos un taller sobre las unidades químicas y una consulta sobre qué es: Punto de Fusión: El punto de fusión (o, rara vez, el punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido.1​ En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico. Punto de ebullición: El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se transforma en vapor. El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea. Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Dureza: La dureza es la oposición que ofrecen los materiales a alteraciones físicas como la penetración, la abrasión y el rayado. Por ejemplo, la madera puede rayarse con facilidad (no tiene mucha dureza), mientras que el metal es muc
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Semana #4

Actividad Inicial: "Colombia lo mejor" Vivimos en un país que es rico en muchas cosas, con muy lindos paisajes y buen clima; Debemos cuidarlo y valorarlo para que siga así. Unidades químicas: U.M.A: Unidad de masa atómica Los elementos que tienen igual # atómico pero difieren en su masa atómica se denominan isotopos. Átomo gramo = at-g Expresar la masa de un átomo: H: 1 Uma = 1g de H = 1at-g H C: 12 Uma = 12g de C = 1at-g C O: 16 Uma = 16g de O = 1at-g O Na: 23 Uma = 23g de Na = 1at-g Na Mol o Mole: Es una cantidad de particulas iguales al numero de avogadro, es decir, (6,023x10^23) Peso molecular: La masa molar se obtiene al sumar las masas átomica de los elementos que forman los compuestos H2O: H: 2x1: 2           O: 1x16: 16                      ━━━                        18g/mol
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